К амфотерным оксидам относится?

К амфотерным оксидам относится?

  • Амфотерные оксиды — солеобразующие оксиды, проявляющие в зависимости от условий либо осно'вные, либо кислотные свойства (то есть проявляющие амфотерность) . Образуются переходными металлами. Металлы в амфотерных оксидах обычно проявляют степень окисления III, IV.
    Амфотерные оксиды реагируют с сильными кислотами, образуя соли этих кислот. Такие реакции являются проявлением основных свойств амфотерных оксидов, например:
    ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O
    Они также реагируют с сильными щелочами, проявляя этим свои кислотные свойства, например:
    ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O Амфотерные оксиды могут реагировать с щелочами двояко: в растворе и в расплаве.
    •При реакции с щёлочью в расплаве образуется обычная средняя соль (как показано на примере выше) .
    •При реакции с щёлочью в растворе образуется комплексная соль.
    Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4] (В данном случае образуется тетрагидроксоаллюминат натрия)
    Для каждого амфотерного металла есть свое координационное число. Для Be и Zn — это 4; Для Al — это 4 или 6; Для Cr — это 6 или (очень редко) 4;
    Амфотерные оксиды обычно при нормальных условиях не растворяются в воде и не реагируют с ней.
    Примеры Оксид цинка ZnO
    •Оксид хрома (III) Cr2O3
    •Оксид алюминия Al2O3
    •Оксид олова (II) SnO
    •Оксид олова (IV) SnO2
    •Оксид свинца (II) PbO
    •Оксид свинца (IV) PbO2
    •Оксид титана (IV) TiO2
    •Оксид марганца (IV) MnO2
    •Оксид железа (III) Fe2O3
    •Оксид бериллия BeO